Vorgang |
Energie (endotherm/exotherm) |
Energietyp |
1/2 Cl2(g)  Cl(g) |
+ 
H + 121 KJ/mol |
Dissoziationsenergie |
| Na (s) Na
(g) |
+
H + 109 KJ/mol |
Sublimierungsenergie |
| Na(g) Na+
(g) |
+
H + 502 KJ/mol |
Ionisierungsenergie |
| Cl (g) Cl-
(g) |
+
H - 365 KJ/mol |
Elektronenaffinität |
| Na+ (g) + Cl- (g)NaCl(s) |
+
H - 778 KJ/mol |
Gitterenergie |
| Gesamtenergiebilanz: | -
411 KJ /mol |
2. Die Synthese von Kaliumchlorid aus den Elementen K(s) und Br2(g)
Vorgang |
Energie (endotherm/exotherm) |
Energietyp |
| 1/2 Br2(g) Br(g) |
+
H + 96 KJ/mol |
Dissoziationsenergie |
| K (s) K
(g) |
+
H + 88 KJ/mol |
Sublimierungsenergie |
| K(g) K+
(g) |
+
H + 414 KJ/mol |
Ionisierungsenergie |
| Br (g) Br-
(g) |
+
H - 318 KJ/mol |
Elektronenaffinität |
| K+ (g) + Br- (g)KBr(s) |
+
H - 686 KJ/mol |
Gitterenergie |
| Gesamtenergiebilanz: | -
406 KJ /mol |
Wir stellen also fest:
Die ersten drei Schritte bei der Herstellung eines Salzes, nämlich die Dissoziation, die Sublimierung und die Ionisierung sind endotherme Vorgänge, während Elektronenaffinität und Gitterenergie exotherme Energiebeträge haben. Bei Verwendung unterschiedlicher Metalle und unterschiedlicher Halogene ändern sich lediglich die Energiebeträge, nicht aber die allgemeine Tendenz, d.h. ob ein Vorgang nun exotherm oder endotherm ist.
Der größte Energiebetrag wird freigesetzt, wenn sich aus einer Vielzahl positiv und negativ geladener Ionen ein regelmäßiges Ionengitter bildet. Diese Energie bezeichnet man als Gitterenergie. Umgekehrt muss Gitterenergie jedoch auch aufgewendet werden, um ein Ionengitter z.B. bei der Hydratation (dem Lösungsvorgang) aufzubrechen.