Protolysegleichungen
Themenbereich Säure-Base-Chemie

 

Protolyse:
Unter der Protolyse versteht man den Übergang von Protonen von einer Substanz auf eine andere.
Ein Teilchen(Molekül oder Ion) bezeichnet man als einprotonige Säure, wenn es insgesamt nur ein Proton - gemeint ist das Wasserstoffproton H+ - an eine Base abgeben kann.

Brönsted definierte Säuren und Basen folgendermaßen:

Säuren : Substanzen, die Protonen abgeben (Protonendonatoren)
Basen  : Substanzen, die Protonen aufnehmen (Protonenakzeptoren)

 
 
 
1-protonige Säuren:


Salzsäure    und       Wasser            Hydroniumion + Chloridion

HCl(aq)         +               H20                       H30+        +      Cl -

Säure 1                                      Base 2                                                   Säure 2                 Base 1



Salpetersäure      und      Wasser   Hydroniumion + Nitration
     
  HNO3                     +           H20             H30+        +       NO3-
  
   Säure 1                                            Base 2                                      Säure 2                    Base 1



Salpetrige Säure    und     Wasser  Hydroniumion + Nitrition

    HNO2                      +            H20            H30+        +       NO2-

     Säure 1                                              Base 2                                        Säure 2                    Base 1


Blausäure        und       Wasser        Hydroniumion +    Cyanidion

   HCN                 +            H20                   H30+        +       CN -

   Säure 1                                        Base 2                                              Säure 2                    Base 1