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Salze in der Chemie:
Salzbildungsreaktionen

Metall und Nichtmetall Salz


2 Na + Cl2   2 NaCl  (Bsp. für Element der I. Hauptgruppe + Element der VII. Hauptgruppe)
Ca    +  Cl2  CaCl2    (Bsp. für Element der II. Hauptgruppe + Element der VII. Hauptgruppe)
2 Al  + 3 Cl22 AlCl3   (Bsp. für Element der III. Hauptgruppe + Element der VII. Hauptgruppe)

Metall + Säure Salz + Wasserstoff


2 Na + 2HCl   2 NaCl  + H2 (Bsp. für Element der I. Hauptgruppe + Salzsäure)
Ca    +  2 HCl  CaCl2  + H2   (Bsp. für Element der II. Hauptgruppe + Salzsäure)
2 Al  + 6 HCl2 AlCl3  +3 H2   (Bsp. für Element der III. Hauptgruppe + Salzsäure)

Metalloxid + Säure Salz + Wasser


Li2O + 2HCl   2 LiCl  + H2O (Bsp. für Metalloxid ( I.HG+ Sauerstoff + Salzsäure)
CaO    +  2 HCl  CaCl2  + H2O   (Bsp. für Metalloxid ( II. HG + Sauerstoff + Salzsäure)
Al2O3  + 6 HCl2 AlCl3  +3 H2O   (Bsp. für Metalloxid ( III.HG + Sauerstoff + Salzsäure)

MgO    +   H2SO4MgSO4  + 2 H2O   (Bsp. für Metalloxid ( II. HG + Schwefelsäure)

Nichtmetalloxid + BaseSalz + Wasser


CO2 + 2NaOH    Na2CO3 + H2O (Bsp. für Kohlendioxid + Natronlauge)
CO2 + 2KOH      K 2CO3 + H2O (Bsp. für Kohlendioxid + Kalilauge)
CO2 + Ca(OH)2  Ca CO3 + H2O (Bsp. für Kohlendioxid + Kalkwasser) 

 

Base + SäureSalz + Wasser


2 NaOH + H2SO4  Na2SO4+ 2 H2O (Bsp. für Reaktion von Natronlauge mit Schwefelsäure)
NaOH + HCl    NaCl + H2O (Bsp. für Reaktion von Natronlauge mit Salzsäure)
CaOH2 + 2 HCl     CaCl2 + H2O (Bsp. für Kalkwasser + Salzsäure)



Oberstufe/ Studium:

Metall + oxidierende SäureSalz + Nichtmetalloxid + Wasser


Cu + 2 H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2 H2O (Kupfer + Schwefelsäure)
Zn + 4HNO3  Zn(NO3 + 2 NO2 + 2 H2O (Zink + Salpetersäure)


Hinweis: Gold, Platin, Ruthenium lösen sich nur in Königswasser. Metalle wie Rhodium, Osmium und Iridium werden von keiner Säure angegriffen.

Königswasser:
1 Teil Salpetersäure (HNO3)
3 Teile Salzsäure (HCl aq)

Vorsicht: Bei der Reaktion von Salpetersäure und Salzsäure entsteht sehr reaktionsfähiges atomares Chlor !!