Reaktionsgleichungen: Säure-Base-Reaktionen - Protolysegleichungen; Das Schulportal ´schulestudium.de´ hilft Euch im Chemieunterricht

Protolysegleichungen
Themenbereich Säure-Base-Chemie

Protolyse:
Unter der Protolyse versteht man den Übergang von Protonen von einer Substanz auf eine andere.
Ein Teilchen(Molekül oder Ion) bezeichnet man als einprotonige Säure, wenn es insgesamt nur ein Proton - gemeint ist das Wasserstoffproton H⁺ - an eine Base abgeben kann.

Brönsted definierte Säuren und Basen folgendermaßen:

Säuren : Substanzen, die Protonen abgeben (Protonendonatoren)
Basen : Substanzen, die Protonen aufnehmen (Protonenakzeptoren)

2-protonige Säuren:
2-protonige Säuren, sind solche, die pro Molekül (oder Ion) auch zwei Protonen( Wasserstoffprotonen H⁺) abgeben können.

  1. Schritt:

   Schwefelsäure      und      Wasser Hydroniumion     und     Hydrogensulfation
      H₂SO₄                +          H₂0          H₃0⁺             +               HSO₄^-

^{Säure
1                                    Base
2
Säure 2                                      Base
1}

   2. Schritt:
   Hydrogensulfation   und Wasser Hydroniumion     und     Sulfation
         HSO₄^-                +     H₂0          H₃0⁺              +         SO₄^2-

^{Säure
1                              Base
2
Säure 2                               Base
1}

  Gesamtgleichung:
  Schwefelsäure      und      Wasser Hydroniumionen     und     Sulfation
      H₂SO₄             +         2  H₂0        2 H₃0⁺             +         SO₄^2-

^{Säure
1                                   Base
2
Säure 2                                  Base
1}