Reaktionsgleichungen: Säure-Base-Reaktionen - Protolysegleichungen; Das Schulportal ´schulestudium.de´ hilft Euch im Chemieunterricht

Protolysegleichungen
Themenbereich Säure-Base-Chemie

Protolyse:
Unter der Protolyse versteht man den Übergang von Protonen von einer Substanz auf eine andere.
Ein Teilchen(Molekül oder Ion) bezeichnet man als einprotonige Säure, wenn es insgesamt nur ein Proton - gemeint ist das Wasserstoffproton H⁺ - an eine Base abgeben kann.

Brönsted definierte Säuren und Basen folgendermaßen:

Säuren : Substanzen, die Protonen abgeben (Protonendonatoren)
Basen : Substanzen, die Protonen aufnehmen (Protonenakzeptoren)

3-protonige Säuren:
3-protonige Säuren, sind solche, die pro Molekül (oder Ion) auch drei Protonen( Wasserstoffprotonen H⁺) abgeben können.

  1. Schritt:

   Phosphorsäure        und              Wasser Hydroniumion     und     Dihydrogenphosphation
      H₃PO₄                   +                  H₂0          H₃0⁺             +               H₂PO₄^-

^{Säure
1                                                  Base
2
Säure 2                                         Base
1}

   2. Schritt:
   Dihydrogenphosphation   und       Wasser Hydroniumion     und     Hydrogenphosphation
          H₂PO₄^-                      +            H₂0          H₃0⁺              +         HPO₄^2-

^{Säure
1                                                  Base
2
Säure 2                                  Base
1}

   3. Schritt:
   Hydrogenphosphation       und       Wasser Hydroniumion     und     Hydrogenphosphation
        HPO₄^2-                         +            H₂0          H₃0⁺              +         PO₄^3-

^{Säure
1                                                  Base
2
Säure 2                                  Base
1}

  Gesamtgleichung:
   Phosphorsäure      und      Wasser              Hydroniumionen     und     Phosphation
      H₃PO₄             +          3  H₂0                       3 H₃0⁺             +         PO₄^3-

^{Säure
1                                     Base
2
Säure 2                                  Base
1}