Protolysegleichungen
  (Lehrplan Kl. 9, Thema: Säuren & Basen)
Kohl Unterrichts-materialien

Protolyse:
Unter der Protolyse versteht man den Übergang von Protonen von einer Substanz auf eine andere.

Ein Teilchen(Molekül oder Ion) bezeichnet man als einprotonige Säure, wenn es insgesamt nur ein Proton, gemeint ist das Wasserstoffproton H+ ,an eine Base abgeben kann.

Brönsted definierte Säuren und Basen folgendermaßen:

Säuren : Substanzen, die Protonen abgeben (Protonendonatoren)
Basen  : Substanzen, die Protonen aufnehmen (Protonenakzeptoren)

1-protonige Säuren:
1-protonige Säuren, sind solche, die pro Molekül (oder Ion) ein Proton
(gemeint ist das Wasserstoffprotonen H+) abgeben können.


Salzsäure und Wasser Hydroniumion+ Chloridion


HCl(aq)     +     H20          H30+        +      Cl -

Säure 1           Base 2                        Säure 2                 Base 1




Salpetersäure und Wasser Hydroniumion + Nitration

  HNO3       +     H20             H30+        +       NO3-
  
   Säure 1         Base 2                           Säure 2                 Base 1




Salpetrige Säure    und       Wasser     Hydroniumion + Nitrition

    HNO2                 +             H20               H30+        +       NO2 -

     Säure 1                                Base 2                              Säure 2               Base 1




Blausäure        und        Wasser    Hydroniumion +    Cyanidion


   HCN             +            H20             H30+        +       CN -

   Säure 1                         Base 2                           Säure 2                Base 1


2-protonige Säuren:
2-protonige Säuren, sind solche, die pro Molekül (oder Ion) auch zwei Protonen
( Wasserstoffprotonen H+) abgeben können.


  1. Schritt:

   Schwefelsäure      und      Wasser Hydroniumion     und     Hydrogensulfation

      H2SO4                +          H20          H30+             +               HSO4-

         Säure 1                             Base 2                         Säure 2                                 Base 1



   2. Schritt:
   Hydrogensulfation   und Wasser Hydroniumion     und     Sulfation

         HSO4-                +     H20          H30+              +         SO42-

           Säure 1                         Base 2                       Säure 2                           Base 1

 


  Gesamtgleichung:

  Schwefelsäure      und      Wasser Hydroniumionen     und     Sulfation
      H2SO4             +         2  H20         2 H30+             +         SO42-

        Säure 1                            Base 2                               Säure 2                          Base 1



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