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Die Metallbindung
Atommodell, Eigenschaften der Metalle erklärt

Kohl Unterrichts-materialien

Bei der Metallbindung gibt jedes Metallatom von seinen Außenelektronen (Valenzelektronen) mindestens eins ab.
Die übriggebliebenen unvollständigen Atome(vergleichbar mit einem Metallion) werden Atomrümpfe genannt.

Viele Atomrümpfe ordnen sich zu einem Gitter an. In einem Metall können die existierenden Elektronen keinem Atomrumpf zugeordnet werden. Sie sorgen wie ein Klebstoff für den Zusammenhalt der Atomrumpfschichten.

Viele Eigenschaften der Metalle können durch den Aufbau sehr leicht verständlich gemacht werden:

z. B. die elektrische Leitfähigkeit:

abnehmende Leitfähigkeit bei Erhitzen eines Metalls,

denn "hüpfende" Atomrümpfe versperren dem Elektronengas den Weg. Dadurch steigt der elektrische Widerstand des Metalls

Hinweis: Nur bei Konstantan ist keine Abnahme der Leitfähigkeit bei Erhitzen festzustellen !!!

Aufgrund des metallischen Aufbaus können sich die frei beweglichen Elektronen
(das sogenannte Elektronengas) mit unglaublicher Geschwindigkeit durch die Elektronenkorridore bewegen.

z.B. die erstklassige
Verformbarkeit von Metallen,

denn das Elektronengas passt sich ständig der Form der Atomrümpfe an und sorgt für dessen Zusammenhalt.

Weitere Eigenschaften eines Metalls sind die Wärmeleitfähigkeit sowie der metallische Glanz.

Atom-, Metall-, oder Ionenbindung? (RAABE Fachverlag)

Lernen an Stationen im Chemieunterricht

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Chemie Unterrichsmaterial 9.-10. Klasse

Auch Atome sind nicht gerne allein. Eine unsichtbare Kraft bindet die Atome aneinander. Aber wie kommt diese Kraft zustande? Und wie entstehen Bindungen zwischen den Atomen? Gibt es wie bei uns Menschen auch verschiedene “Bindungstypen” und wenn ja wie unterscheiden sie sich? Nach einem Lernzirkel, indem Ihre Schüler die verschiedenen Bindungsarten kennen lernen, motiviert ein spannendes Quiz am Ende der Einheit dazu, das Gelernte zu wiederholen.

Klasse: 9/10

Dauer: 4 Stunden (Minimalplan: 3 Stunden)

Kompetenzen: Die Schüler …

verstehen die Oktettregel und wenden diese an einem Beispiel an.
arbeiten die verschiedenen chemischen Bindungen selbstständig heraus
arbeiten selbstständig in einem Lernzirkel und fassen Inhalte unter Benutzung der Fachsprache zusammen.
leiten die typischen Eigenschaften der verschiedenen Bindungsarten ab.

Übungsmaterial:

Chemische Bindungen – für einen besseren Zusammenhalt
Ein Geben und Nehmen – oder Teilen?
Wer teilt hat mehr – die Atombindung
Ab in die Ladungswolke – die Metallbindung
Fest gebunden im Kristallgitter – die Ionenbindung
Wer bin ich? Quiz

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(Wichtige Themengebiete kurz, prägnant und gut zusammengefasst)

STICHWORTVERZEICHNIS CHEMISCHER BEGRIFFE :

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